Muối ăn, là natri clorua, là một hợp chất ion. Lực hấp dẫn giữa các ion dương và âm trong các hợp chất ion rất mạnh và cần một lượng lớn năng lượng để phá vỡ. Điều này có nghĩa là cần nhiệt độ cao để làm tan chảy muối ăn.
Nhiệt độ nóng chảy của một hợp chất được giải thích bằng entanpi của nó, là nhiệt lượng cần thiết để làm nóng chảy một mol hợp chất được giữ ở áp suất không đổi. Entanpi của hợp chất càng cao thì nhiệt độ sôi của nó càng cao.
Các hợp chất ion có entanpi của phản ứng tổng hợp cao hơn các hợp chất phân tử, có liên kết cộng hóa trị thay vì liên kết ion. Ions là nguyên tử tặng hoặc nhận electron hóa trị. Chúng liên kết thông qua các lực hấp dẫn mạnh không giống như các phân tử liên kết cộng hóa trị, chẳng hạn như nước, chia sẻ các electron. Những lực hấp dẫn này là thứ mang lại cho các hợp chất ion các đặc tính riêng biệt của chúng, chẳng hạn như điểm nóng chảy và điểm sôi cao.
Giống như entanpi của phản ứng tổng hợp có thể giải thích điểm nóng chảy của hợp chất, entanpi của quá trình hóa hơi có thể giải thích nhiệt độ sôi của hợp chất. Theo cùng một khái niệm và nguyên lý nhiệt động lực học, entanpi của quá trình hóa hơi biểu thị lượng năng lượng cần thiết để hóa hơi một mol hợp chất dưới áp suất không đổi.
