Ví dụ cơ bản nhất về sự đốt cháy thực sự là nước. Phân tử hydro là phân tử có độ âm điện với hai electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nó, điều này làm cho nó trở thành một đối sánh mạnh với oxy. Phản ứng hóa học diễn ra dễ dàng và giải phóng nhiệt và ánh sáng.
Tại sao mọi thứ lại cháy?
Đốt cháy là một phản ứng hóa học có sự tham gia của các electron ngoài cùng của các chất. Thông thường, oxy là một trong những nguyên tố, và thứ khác có dư điện tử là nguyên tố còn lại. Tất cả các nguyên tố hóa học không ổn định đều tìm cách trở nên ổn định bằng cách cộng hoặc trừ các electron. Oxy cần hai electron để có lớp vỏ bên ngoài bền vững và khi nó phản ứng hóa học với một chất có độ âm điện lớn hơn, kết quả là cháy. Năng lượng để đốt cháy bắt nguồn từ các liên kết hóa học của các chất. Nếu chúng có ái lực hóa học với oxy, một phản ứng sẽ xảy ra và năng lượng liên kết hóa học này được giải phóng. Các sản phẩm cháy tạo ra là tro của phản ứng và tồn tại ở trạng thái ổn định hơn. Các chất được kết hợp trong điều kiện không có không khí để ngăn chặn sự cháy, do đó phản ứng hóa học xảy ra mà không có oxy háo điện tử phản ứng và gây ra hỏa hoạn. Các chất khí ổn định như argon và krypton có lớp vỏ electron bên ngoài ổn định, vì vậy các phản ứng hóa học diễn ra trong sự hiện diện của chúng mà không bị cháy.
