Các chất lỏng khác nhau có điểm sôi khác nhau bởi vì mỗi chất lỏng có một cấu tạo hóa học riêng biệt tạo cho nó một áp suất hơi xác định. Khi áp suất hơi của chất lỏng bằng áp suất của khí quyển, chất lỏng bắt đầu sôi.
Một khía cạnh quyết định điểm sôi của chất lỏng là lượng phân cực giữa các phân tử. Phân tử phân cực mạnh có nhiệt độ sôi cao hơn phân tử phân cực yếu. Độ bền của các liên kết đòi hỏi một lượng động năng lớn hơn để phá vỡ chúng. Lượng năng lượng cao hơn dẫn đến áp suất hơi cao hơn.
Nước là một ví dụ về phân tử có liên kết phân cực mạnh. Nó sôi ở 212 độ F vì cần nhiều năng lượng hơn để phá vỡ các liên kết của nó. Đimetyl ete là một phân tử không có liên kết phân cực; nó có nhiệt độ sôi khoảng -11 độ.
Áp suất hơi của chất lỏng thay đổi tùy theo môi trường xung quanh. Khi chất lỏng ở trong môi trường áp suất thấp hơn, nó có nhiệt độ sôi thấp hơn. Điều này cũng đúng đối với chất lỏng trong môi trường áp suất cao hơn: chúng có nhiệt độ sôi cao hơn. Điều này là do áp suất hơi phải tương đương với áp suất của khí quyển. Khi áp suất khí quyển giảm, áp suất hơi có thể đạt đến nó nhanh hơn.
