Các dung dịch được tạo thành khi năng lượng tương tác giữa chất tan và dung môi lớn hơn tổng năng lượng tương tác giữa chất tan và dung môi - dung môi. Một dung môi hòa tan chất tan. Điều này đúng khi chất tan và dung môi có các đặc tính tương tự nhau.
Theo định luật Hess, năng lượng của mỗi bước trong một quá trình được cộng lại để tạo ra tổng năng lượng cần thiết để hình thành một dung dịch, được gọi là "entanpi". Entanpi của dung dịch là hiệu số giữa năng lượng cần thiết để tách dung môi và chất tan, và năng lượng giải phóng khi dung môi và chất tan kết hợp để tạo thành dung dịch. Do đó, entanpi của một dung dịch có thể được viết là? H1 +? H2 +? H3. Năng lượng cần thiết để kéo các phân tử dung môi và các ion dung môi ra xa nhau là? H1. Năng lượng cần thiết để kéo các phân tử chất tan và các ion chất tan ra xa nhau là? H2. Năng lượng giải phóng khi dung môi và chất tan kết hợp với nhau tạo thành dung dịch là? H3. Quy tắc hòa tan là các chất có cấu trúc tương tự sẽ hòa tan lẫn nhau.
Ví dụ, dầu không hòa tan trong nước vì nó có lực van der Waals và nước có liên kết hydro. Nước được ổn định bởi lực lưỡng cực-lưỡng cực với các phân tử nước khác và bị mất ổn định với dầu. Do đó, nguyên tắc trên hoạt động đối với chất tan và dung môi có đặc điểm cấu tạo chung.
