Các nhà hóa học viết cấu trúc Lewis của ion hydroxit là HO với một bộ bổ sung gồm 3 cặp electron bao quanh oxy, một cặp ở vị trí 12 giờ, một cặp thứ hai ở vị trí 3 giờ và cặp cuối cùng ở vị trí 6 giờ. Sau đó, toàn bộ ion được bao quanh bởi dấu ngoặc với dấu âm ở trên cùng bên phải, đại diện cho tổng điện tích của ion.
Cấu trúc Lewis liên quan đến việc chọn nguyên tử trung tâm và viết ký hiệu của nó. Các quy tắc nêu rõ nó phải có độ âm điện thấp nhất. Độ âm điện giảm dần trong bảng tuần hoàn từ trên xuống dưới và từ phải sang trái. Các nguyên tử khác trong ion hoặc hợp chất kết nối bằng dấu gạch ngang để biểu thị liên kết đơn; tuy nhiên, đôi khi cần phải thay đổi thành liên kết đôi hoặc liên kết ba để hoàn thiện cấu trúc.
Học sinh nói chung không vẽ cấu trúc Lewis cho các nguyên tố ngoài chu kỳ 4 đòi hỏi thêm các electron để lấp đầy lớp vỏ bên ngoài của chúng, vì vậy các em có thể sử dụng quy tắc bát phân. Nó nói rằng ngoại trừ hydro và heli, các nguyên tử có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng là ổn định.
Cấu trúc biểu thị số lượng electron mà mỗi nguyên tử hiến tặng dưới dạng các chấm xung quanh nó. Một số nguyên tử không cung cấp đủ điện tử để thỏa mãn quy tắc octet, yêu cầu liên kết đôi hoặc liên kết ba. Mỗi liên kết đại diện cho hai điện tử.
Khi các electron ở đúng vị trí của chúng, nhà khoa học sẽ vẽ các dấu ngoặc xung quanh toàn bộ cấu trúc. Một ký hiệu trên ở bên phải của dấu ngoặc cuối cùng đại diện cho bất kỳ điện tích nào trên một ion.
