Ảnh hưởng của áp suất đến sự hòa tan của khí trong nước được đưa ra bởi định luật Henry, trong đó nói rằng độ hòa tan của chất khí trong chất lỏng tỷ lệ thuận với áp suất của chất khí trên chất lỏng. Khi áp suất thấp, các phân tử khí có xu hướng ở trong chất khí bên trên chất lỏng hơn là hòa tan vào chất lỏng. Tuy nhiên, khi tăng áp suất, các phân tử khí có ít không gian hơn để di chuyển bên trên chất lỏng và có nhiều khả năng đi vào dung dịch hơn. Đồ uống có ga như soda được đóng gói dưới áp suất cao để các khí vẫn hòa tan trong chất lỏng.
Ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ hòa tan của khí có thể được giải thích bằng nguyên lý Le Chatelier, trong đó nói rằng khi một hệ ở trạng thái cân bằng được đặt dưới ứng suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo cách làm giảm ứng suất. Các phân tử khí ở trên bề mặt của chất lỏng ở trạng thái cân bằng với chất lỏng, có nghĩa là số phân tử khí đi vào chất lỏng bằng số phân tử khí ra khỏi chất lỏng. Bất cứ khi nào một phân tử khí hòa tan trong chất lỏng, một lượng nhỏ nhiệt được giải phóng. Theo nguyên lý của Le Chatelier, việc giảm nhiệt độ sẽ làm thay đổi trạng thái cân bằng để nhiều phân tử khí hòa tan hơn trong chất lỏng, do đó làm tăng khả năng hòa tan của khí.
