Sự trung hòa của một chất có tính axit được thực hiện bằng cách kết hợp nó với một chất cơ bản, dẫn đến sự hình thành nước và muối, UC Davis ChemWiki giải thích. Phản ứng trung hòa xảy ra do axit tặng ion H + trong khi bazơ tạo ra ion OH-.
Để một dung dịch axit-bazơ đạt đến mức trung hòa, số lượng hoặc số mol, của ion H + phải tương đương với số mol của ion OH-, UC Davis ChemWiki lưu ý. Vì vậy, nếu có bốn mol ion H + trong axit, nó trung hòa khi kết hợp với lượng bazơ cần thiết để tạo ra bốn mol ion OH-.
Khi tất cả các ion H + và OH- được sử dụng hết trong phản ứng mà không có ion nào còn dư, thì phản ứng được cho là ở điểm tương đương của nó, UC Davis ChemWiKi giải thích. Nếu axit và bazơ trong phản ứng đều mạnh thì dung dịch thu được có pH = 7. Nếu axit mạnh trong khi bazơ yếu, dung dịch có pH nhỏ hơn bảy xảy ra. Cuối cùng, nếu axit yếu trong khi bazơ mạnh, dung dịch tạo thành có độ pH cao hơn 7.
Các chất được sử dụng để trung hòa sự cố tràn hóa chất thường yếu vì phản ứng của axit mạnh và bazơ mạnh là bạo lực, Giám đốc phòng thí nghiệm giải thích. Một số chất trung hòa có chứa các thành phần gây ra hiện tượng tràn nước thay đổi màu sắc để người quan sát có thể biết khi nào quá trình trung hòa xảy ra.
