Hằng số phân ly bazơ, hoặc K b , của natri hydroxit, hoặc NaOH, xấp xỉ 10 20 . NaOH được phân loại là bazơ mạnh, ion hóa hoặc phân ly hoàn toàn trong dung dịch thành các ion Na + và OH - . Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của mỗi ion riêng lẻ giống như nồng độ của chất phản ứng ban đầu.
Hằng số ion hóa là các giá trị số đo mức độ mà nước, các hợp chất axit hoặc bazơ phân ly trong một dung dịch ở trạng thái cân bằng. Các ký hiệu cho hằng số ion hóa của nước, axit và bazơ lần lượt là K w , K a và K b . Mối quan hệ giữa ba hằng số được biểu diễn toán học bằng phương trình K w = K a * K b .
Axit yếu và bazơ yếu không ion hóa hoàn toàn trong dung dịch, do đó khó xác định nồng độ của chúng. Thông thường, giá trị K a và K b của axit và bazơ yếu nằm trong khoảng từ 10 -1 đến 10 -13 .
Axit mạnh và bazơ mạnh hoạt động khác nhau so với các axit yếu. Các loại hợp chất này hoàn toàn phân hủy thành các ion, trong đó tốc độ, cũng như nồng độ, cho các phản ứng thuận và nghịch là như nhau. Giá trị K a và K b của axit và bazơ mạnh là rất lớn. Các axit mạnh thông thường bao gồm HCL, HBr và HI. Ngoài NaOH, các bazơ mạnh phổ biến bao gồm KOH, Ba (OH) 2 và Ca (OH) 2 .
