Liên kết ion giữ các nguyên tử lại với nhau bằng cách sử dụng điện tích giữa các ion dương và âm của chúng. Các ion này được hình thành khi các điện tử được chuyển giữa các nguyên tử, sự mất mát hoặc độ lợi thực xác định nếu ion dương, được gọi là một cation, hoặc phủ định, một anion.
Khi các nguyên tố kết hợp thông qua liên kết ion, chúng sẽ tạo thành ion bền nhất. Điều này có nghĩa là ion mà quá trình tạo ra chứa nhiều năng lượng nhất bằng cách cho đi càng nhiều electron càng tốt. Năng lượng cần thiết để bứt electron ra khỏi nguyên tử được gọi là năng lượng ion hóa. Lượng năng lượng ion hóa cần thiết tăng lên khi mỗi điện tử bị loại bỏ và các điện tử cấp thấp hơn cần nhiều năng lượng hơn để loại bỏ khi chúng ở gần hạt nhân hơn. Điều này hạn chế các ion mà nguyên tử có thể trở thành, ngăn chúng loại bỏ tất cả các điện tử của chúng. Cách chính để mô tả liên kết ion là giản đồ Lewis cho thấy sự chuyển electron, sự phân cực và sản phẩm của liên kết. Liên kết ion lần đầu tiên được nhà vật lý người Anh Joseph John Thomson đưa ra lý thuyết vào năm 1897, sau khi ông khám phá ra electron. Ông gợi ý trong một bài báo khoa học rằng các electron có thể được chuyển giữa các nguyên tử, tạo cho chúng một dạng điện tích từ giữa các nguyên tử mới mang điện tích dương hoặc âm.
