Cấu trúc Lewis của ICl3 là hình vẽ hoặc mô hình mà các nhà hóa học sử dụng để dự đoán dạng hình học của phân tử. ICl3 là một trong những hợp chất không tuân theo quy tắc bát phân, vì iot ở trung tâm của mô hình này nhận 10 electron.
Mỗi nguyên tử clo trong phân tử cung cấp 7 electron hóa trị, tổng cộng là 21. Iot cũng cung cấp 7 electron hóa trị. Do đó, cấu trúc Lewis phải chiếm 28 tổng số điện tử hóa trị.
Khi vẽ cấu trúc Lewis, nguyên tử âm điện nhất, trong trường hợp này, là iốt, nằm ở trung tâm. Sau đó, hình vẽ bao gồm ba nguyên tử clo, đặt cách nhau một khoảng đều xung quanh ion trung tâm. Mỗi nguyên tử clo liên kết với ion iot bằng cách sử dụng hai điện tử. Quy tắc octet quy định rằng có thêm ba cặp electron bao quanh mỗi ion clo. Điều này để lại 4 điện tử mà nhà sản xuất mô hình đặt xung quanh iốt, do đó 10 điện tử bao quanh ion thay vì 8 điện tử bình thường.
Khi làm việc với các nguyên tố trong chu kỳ hai và ba của bảng tuần hoàn, cấu trúc Lewis chỉ hoạt động với quỹ đạo p. Các nguyên tố ở chu kỳ thấp hơn có sẵn quỹ đạo d, cho phép chúng nhận thêm các điện tử, như xảy ra với iot trong ICl3. Hiện tượng tương tự này cho phép các nguyên tố khác, chẳng hạn như lưu huỳnh, tạo thành các hợp chất bằng cách sử dụng một trong số các trạng thái ion hóa khác nhau.
