Tất cả các axit giải phóng các nguyên tử hydro tích điện dương trong nước. Điều này giúp phân biệt chúng với các bazơ, chúng giải phóng các ion hydroxit tích điện âm trong nước. Hầu hết, nhưng không phải tất cả, axit có một số đặc tính giống nhau, bao gồm ở dạng chất lỏng, có vị chua và cảm giác dính khi chạm vào. Ngoài ra, hầu hết các axit tạo ra khí hydro khi chúng phản ứng với một kim loại.
Độ pH của dung dịch là thước đo tính bazơ hoặc axit của nó. Axit có độ pH thấp vì chúng tạo ra nhiều ion hydro tích điện dương trong dung dịch. Ngược lại, bazơ có giá trị pH cao vì chúng tạo ra nhiều ion hydroxit tích điện âm kết hợp với các ion hydro để tạo thành nước. Các chất lỏng trung tính, chẳng hạn như nước, có tỷ lệ tương đương của từng loại ion.
Mặc dù có những trường hợp ngoại lệ, hầu hết các axit đều có dẫn xuất của từ hydro ở đầu. Ví dụ về axit bao gồm axit flohydric, axit clohydric, axit axetic và axit sunfuric. Một số axit rất nguy hiểm, chẳng hạn như axit flohydric, trong khi những loại khác có thể ăn được. Ví dụ, axit axetic được biết đến nhiều hơn với tên gọi là giấm. Một số axit, chẳng hạn như axit clohydric trong axit dạ dày, rất quan trọng đối với quá trình tiêu hóa. Axit L-ascorbic là một axit có lợi khác; thông thường nhất, nó được gọi là vitamin C.
