Có thể bẻ cong kim loại nhưng không phải tinh thể ion vì liên kết khác nhau trong cấu trúc nguyên tử của chúng. Các electron hóa trị trong kim loại chuyển động tự do giữa các nguyên tử, trong khi các electron của tinh thể có liên kết mạnh với các nguyên tử tương ứng của chúng.
Các electron hóa trị là các electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử. Trong kim loại, có một lực hút thấp giữa các nguyên tử và các điện tử tương ứng của chúng, cho phép các điện tử lơ lửng tự do giữa các nguyên tử. Tính chất này cũng giải thích tại sao kim loại dẫn điện, khi các electron trôi nổi mang điện tích. Tuy nhiên, trong tinh thể ion, mỗi electron liên kết chặt chẽ với nguyên tử của nó. Các ion tạo thành liên kết bền chặt mà không thể thay đổi nếu không phá vỡ chính tinh thể.
