Encyclopedia Britannica giải thích rằng biểu đồ Bohr cho ion bền là một biểu đồ trong đó hạt nhân được đặt ở tâm và các electron quay quanh hạt nhân theo các lượng tử năng lượng rời rạc. Vấn đề ổn định của sơ đồ nguyên tử đã được Bohr giải quyết bằng cách đưa các electron vào quỹ đạo trong các lớp vỏ lượng tử hóa.
Vào đầu thế kỷ 20, các thí nghiệm đã được tiến hành để xác định cấu trúc của nguyên tử. Các thí nghiệm của Rutherford cho thấy mô hình "bánh pudding mận" do J. J. Thomson đề xuất là không chính xác. Thí nghiệm này liên quan đến việc bắn các hạt alpha (hạt nhân heli) vào một tấm lá vàng mỏng. Nếu mô hình bánh pudding mận là đúng, những hạt này đáng lẽ đã đi qua ngay tấm lá vàng. Tuy nhiên, các hạt alpha bật trở lại từ lá vàng và cho thấy rằng tất cả điện tích dương của nguyên tử phải được ngưng tụ thành một hạt nhân nhỏ ở tâm nguyên tử.
Tuy nhiên, mô hình ban đầu của Rutherford không ổn định nếu chỉ sử dụng vật lý cổ điển. Trong vật lý cổ điển, các electron quay xung quanh sẽ phải tỏa ra năng lượng liên tục. Cuối cùng, các electron sẽ mất nhiều năng lượng đến mức chúng sẽ đâm vào hạt nhân. Thay vào đó, Bohr đưa ra giả thuyết rằng do các hiệu ứng lượng tử, các electron chỉ có thể có các mức năng lượng và quỹ đạo rời rạc nhất định.
