Lưu huỳnh có sáu điện tử hóa trị, có nghĩa là mỗi nguyên tử của nguyên tố này có sáu điện tử ở lớp vỏ ngoài cùng của nó. Số lượng điện tử hóa trị mà mỗi nguyên tố có thể được dự đoán dựa trên vị trí của nó trong chu kỳ bảng, mặc dù điều này chỉ áp dụng cho các nguyên tử trung tính. Số nhóm chính của một nguyên tố cho biết mỗi nguyên tử của nguyên tố đó sẽ có bao nhiêu electron hóa trị và bởi vì lưu huỳnh nằm trong nhóm sáu trong bảng tuần hoàn, điều này cho thấy nguyên tố này có sáu electron trong "lớp vỏ" electron ngoài cùng của nó.
Giống như lưu huỳnh, ôxy là một nguyên tố có sáu điện tử hóa trị. Điều này có thể dễ dàng dự đoán bằng cách nhận thấy rằng oxy xuất hiện dưới nhóm sáu trong bảng tuần hoàn. Các nguyên tố khác có chung đặc điểm này bao gồm selen và tellurium. Quy tắc này chỉ áp dụng cho các nguyên tử trung tính hoặc không tích điện.
Khi nguyên tử được tích điện, số lượng electron ở mức năng lượng ngoài cùng của nó, hoặc lớp vỏ, sẽ thay đổi dựa trên lượng điện tích. Ví dụ: nếu lưu huỳnh được tính đến S -2 , điều này có nghĩa là lưu huỳnh bây giờ có tám hoặc hai ngoài sáu điện tử hóa trị thông thường của nó.
Biết số electron hóa trị của một nguyên tố có thể hữu ích trong việc biết nó sẽ liên kết với các nguyên tử khác như thế nào. Trong một số trường hợp, thuật ngữ "điện tử hóa trị" có thể được viết tắt là VE.
