Định luật tỷ lệ chênh lệch đề cập đến tốc độ xảy ra phản ứng hóa học đối với các nồng độ khác nhau của chất phản ứng. Định luật tỷ lệ được biểu thị dưới dạng công thức cho ba loại phản ứng. Phản ứng bậc không, bậc nhất và bậc hai có hằng số khác nhau đối với các định luật tỷ lệ vi phân. Định luật tỷ lệ chênh lệch được xác định bằng thực nghiệm khi phản ứng tiến triển cho đến khi một chất phản ứng được tiêu thụ hoàn toàn.
Trong một phản ứng bậc không, tốc độ của phản ứng là không đổi từ đầu đến cuối. Khi tốc độ (r) được biểu thị dưới dạng hằng số (k), phản ứng bậc 0 được biểu thị dưới dạng r = k trong đó hằng số (k) là số mol trên giây. Cả hai chất phản ứng đều được sử dụng như nhau để tạo ra sản phẩm.
Trong phản ứng bậc nhất, tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với lượng của một trong các chất phản ứng. Hằng số tốc độ (k) trong phản ứng này là giây. Công thức tổng thể là r = k [A], trong đó A là nồng độ của một trong các chất phản ứng. Khi nồng độ giảm, tốc độ của phản ứng cũng vậy.
Đối với phản ứng bậc hai, tốc độ phản ứng liên quan đến bình phương của một trong các chất phản ứng. Phương trình này trông giống như r = k [A] ^ 2, trong đó hằng số (k) là số mol mỗi giây. Khi sử dụng hết chất phản ứng, tốc độ phản ứng giảm nhanh hơn phản ứng bậc một.
Một mol là số nguyên tử trong một trọng lượng cụ thể của một chất. Chất phản ứng là hai chất trong một phản ứng hóa học tạo ra các sản phẩm khi phản ứng diễn ra.
