Delta G, hay năng lượng tự do Gibbs, được tính bằng phương trình? G =? H - T? S. ? G mô tả sự thay đổi năng lượng tự do và là hiệu giữa sự thay đổi entanpi (? H) với tích của nhiệt độ và sự thay đổi entropi (T? S). Cũng cần lưu ý rằng nếu? G là dương tính thì phản ứng là không tự phát, còn nếu? G là âm tính thì nó là phản ứng tự phát.
-
Tìm? H
? H là sự thay đổi entanpi và thường được cung cấp cho mọi nguyên tố trong phản ứng. Để tìm? H, nhân entanpi của nguyên tố với số mol chất tham gia phản ứng. Lặp lại quá trình này cho mọi phần tử, sau đó tính tổng entanpi của mỗi bên của phản ứng. Trừ entanpi của chất phản ứng ra khỏi sản phẩm để thu được entanpi tổng thể.
-
Tính T? S
T là tích số của nhiệt độ và sự thay đổi entropi. Hãy nhớ rằng nhiệt độ phải luôn được đo bằng Kelvin. ? S được tính theo cách tương tự như? H. Sau khi tìm thấy? S, hãy nhân nó với nhiệt độ đo được bằng Kelvin.
-
Đơn giản hóa các điều khoản
Vì T? S đã được đơn giản hóa thành một thuật ngữ, nên tất cả những gì còn lại là trừ số hạng này cho? H. Kết quả là? G, hoặc Gibbs năng lượng miễn phí.
