Ka và Kb là đại diện cho hằng số phân ly axit và hằng số phân ly bazơ. Nói một cách đơn giản, Ka mô tả dung dịch có tính axit như thế nào, và Kb mô tả dung dịch có tính bazơ như thế nào. Mọi giải pháp đều có giá trị cho cả Ka và Kb.
Điều quan trọng cần lưu ý là Ka và pH, mặc dù chúng mô tả những điều tương tự, nhưng không giống nhau. Theo cách tương tự, Kb và pOH mô tả những thứ khác nhau. Việc sử dụng phổ biến nhất của Ka và Kb là trong các phương trình cân bằng. Đối với axit HA, Ka luôn bằng tích của nồng độ của các ion hydronium và bazơ liên hợp chia cho nồng độ của axit (Ka = ([A -] [H +]) /[HA]).
