Độ trầm cảm của điểm đóng băng biểu thị sự thay đổi nhiệt độ đóng băng của dung môi nguyên chất so với nhiệt độ đóng băng của dung môi trong dung dịch. Trong phương trình ΔT = Kf m i, trong đó i là hệ số van’t Hoff, Kf đại diện cho hằng số suy giảm điểm đóng băng của mol, còn được gọi là hằng số đông lạnh.
Sự thay đổi nhiệt độ đông đặc của dung môi nguyên chất so với nhiệt độ của dung dịch của nó được tính bằng cách sử dụng hai hằng số. Chúng được nhân với nồng độ mol của dung dịch tính bằng mol trên kilogam. Trong phương trình liên quan, ΔT biểu thị sự thay đổi nhiệt độ đông đặc của dung môi nguyên chất so với nhiệt độ của dung dịch và m biểu thị nồng độ mol của dung dịch.
Khái niệm này có thể dễ dàng chứng minh bằng cách làm một ví dụ. Lấy một dung dịch chứa 1,6g naphtalen hòa tan trong 20g benzen. Điểm đông đặc của benzen nguyên chất là 5,5 độ C và của hỗn hợp là 2,8 độ C. Do đó có thể tính Kf của dung dịch như sau:
ΔT là 5,5 - 2,8 = 2,7 độ C.
Số mol Naphthalene trong dung dịch = (1,6) (1/128) = 0,0125.
Do đó, nồng độ mol của dung dịch là 0,0125 mol /0,02 kg = 0,625 m.
Theo phương trình, 2,7 = (Kf) (0,625m); do đó, Kf = (2,7) /(0,625).
Trong ví dụ này, hằng số suy giảm điểm đóng băng mol của dung dịch bằng 4,3 độ C /m.
