Định luật khí lý tưởng mô tả mối quan hệ giữa áp suất (P), thể tích (V), nhiệt độ và số mol (n) theo hằng số khí (R) đối với khí lý tưởng. Tỷ số của (PV) với (nT) phải bằng hằng số khí như được chỉ ra trong phương trình khí lý tưởng PV = nRT. Định luật khí lý tưởng giả định rằng các phân tử khí là lý tưởng và không có bất kỳ thể tích nào và không có lực nào tác dụng lên chúng trừ khi va chạm. Nó được thiết kế để hiểu tác động của áp suất, thể tích và nhiệt độ lên chất khí trong khi loại trừ các biến số của điều kiện trong thế giới thực.
Tính chất của khí lý tưởng trong các điều kiện thay đổi về thể tích, nhiệt độ và áp suất trong định luật khí lý tưởng có thể được chia thành các định luật khí sau: định luật Boyle, định luật Charles và định luật Avogadro. Định luật Boyle nói rằng áp suất của khí lý tưởng ở nhiệt độ không đổi tỷ lệ nghịch với thể tích của khí. Theo định luật Charles ’, ở áp suất không đổi, nhiệt độ tỷ lệ thuận với thể tích của một lượng khí lý tưởng. Định luật Avogadro phát biểu rằng trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, thể tích tỷ lệ thuận với số mol. Cuối cùng, ở một thể tích không đổi, áp suất tỷ lệ thuận với nhiệt độ.
