Định luật Dalton phát biểu rằng tổng áp suất của hỗn hợp khí trong một bình chứa tương đương với tổng áp suất riêng phần của các khí riêng lẻ trong bình chứa đó. Định luật Dalton chỉ đề cập đến các khí không phản ứng và là liên quan đến định luật khí lý tưởng, định luật này dự đoán áp suất, thể tích và nhiệt độ của một chất khí có liên quan như thế nào đến lượng khí hiện tại.
Áp suất riêng phần được tính bằng cách lấy lượng khí, tính bằng mol; nhân nó với hằng số khí phổ và nhiệt độ của hệ thống; và sau đó chia nó cho khối lượng của hệ thống. Trong thuyết động học của chất khí, các phân tử trong hỗn hợp khí nở ra để làm đầy bình chứa, nở ra xa nhau đến mức chúng hoạt động độc lập với nhau. Như vậy, áp suất của khí lý tưởng là do tương tác giữa các phân tử và vật chứa. Theo định luật khí lý tưởng, áp suất của khí này chịu ảnh hưởng của thể tích và nhiệt độ của hệ, cùng với lượng khí trong bình chứa. Vì các khí trong hỗn hợp ở trong cùng một bình chứa, chúng tiếp xúc với cùng một nhiệt độ và thể tích, và vì mỗi khí tạo ra áp suất riêng trong hệ thống, nên các áp suất này có thể được thêm vào để tìm ra tổng áp suất của hệ thống.
