Cấu trúc dấu chấm Lewis cho lưu huỳnh bao gồm chữ cái viết hoa S, ký hiệu hóa học của nguyên tố, được bao quanh bởi hai tập hợp các chấm ghép nối và hai chấm đơn cách đều nhau xung quanh chữ cái. Các dấu chấm này đại diện cho đường diềm các electron mà lưu huỳnh có khả năng đóng góp khi hình thành liên kết.
Vị trí của nguyên tố trên bảng tuần hoàn cho biết số electron cần đặt xung quanh nó trong loại sơ đồ này. Các nguyên tố trong nhóm 1A có một chấm trong khi các nguyên tố ở 2A có hai chấm và kiểu này tiếp tục đến các nguyên tố trong nhóm 8A, có tổng số là tám electron. Biểu đồ dấu chấm Lewis cho các nguyên tố trong nhóm 8A, được gọi là khí quý, bao gồm biểu tượng nguyên tử được bao quanh bởi bốn bộ dấu chấm ghép nối.
Lưu huỳnh tạo liên kết cộng hóa trị với các nguyên tố khác bằng cách chia sẻ các điện tử chưa ghép đôi để tạo thành các nhóm ghép đôi. Ví dụ, hydro, có một lớp vỏ hóa trị với một thế năng cho hai điện tử, có một điện tử ở lớp vỏ ngoài cùng. Điều này cho phép hai nguyên tử hydro chia sẻ electron với một nguyên tử lưu huỳnh duy nhất trong khí H2S. Cấu trúc Lewis của hợp chất thêm một chữ hoa H bên cạnh mỗi trong số hai electron chưa ghép đôi của lưu huỳnh, với một dấu chấm bổ sung được cung cấp bởi hydro để hoàn thành cặp.
