Quy tắc octet rất quan trọng trong việc tạo ra các hợp chất hóa học vì nó phản ánh cơ sở nguyên nhân khiến các nguyên tử của các nguyên tố cụ thể phản ứng với nhau để tạo thành phân tử mới. Quy tắc mô tả cách liên kết hóa học được hình thành và tại sao một số nguyên tố có phản ứng cao và những nguyên tố khác thì không. Như tên của nó, quy tắc octet được liên kết với số "8", đại diện cho số lượng electron có trong quỹ đạo electron ngoài cùng của nguyên tử ở trạng thái ổn định nhất.
Theo quy tắc bát phân, một nguyên tử có xu hướng chuyển sang trạng thái ổn định, trong đó quỹ đạo electron ngoài cùng của nó, hay lớp vỏ hóa trị, được lấp đầy bằng tám electron. Đây là trạng thái bình thường và ổn định của các khí quý, ngoại trừ nguyên tố heli, chỉ có hai electron ở lớp vỏ electron ngoài cùng của nó. Nhóm khí cao nhất trong bảng tuần hoàn, bao gồm neon, argon và krypton, đại diện cho một nhóm nguyên tố cực kỳ không hoạt động vì chúng không lấp đầy vỏ hóa trị của mình đến mức dung lượng.
Tuy nhiên, các nguyên tố khác có ít hơn 8 điện tử trong lớp vỏ hóa trị của chúng và có xu hướng tiến tới phản ứng hóa học với các nguyên tử khác để cho phép chúng giành, nhường hoặc chia sẻ điện tử để lớp vỏ ngoài cùng của chúng chứa tám điện tử. hoặc đến càng gần nó càng tốt. Những phản ứng hóa học này liên quan đến sự trao đổi hoặc sắp xếp lại các electron giữa hai hoặc nhiều nguyên tử và thể hiện cơ sở của cách hình thành các liên kết hóa học giữa các nguyên tử kết hợp để tạo ra các phân tử của hợp chất.
