Trong hóa học, sự khác biệt chính giữa pH và pKa là pH cho biết mức độ của các ion hydro trong một môi trường nhất định trong khi giá trị pKa cho biết mức độ mà một axit phân ly hoặc phía mà cân bằng được ưu tiên, theo sang Tutor Vista.
Ngoài ra, pKa thường là logarit của giá trị Ka trong khi pH là nghịch đảo của logarit nồng độ H +. Trong khi có sự khác biệt giữa pKa và pH, hai mục này có liên quan với nhau. Theo Tutor Vista, xác định mối quan hệ pH và pKa bằng cách sử dụng phương trình Henderson-Hasselbach được hiển thị bên dưới:
pH = pKa + log $ \ frac {[A ^ -]} {[HA]} $
