Phương trình ion thuần là một phương trình ion trong đó các ion phổ đã bị loại bỏ. Trong hóa học, phương trình hóa học là một biểu diễn tượng trưng của một phản ứng hóa học.
Khi hai chất phản ứng với nhau, các sản phẩm được tạo ra từ phản ứng. Đây được biểu diễn dưới dạng một phương trình hóa học với các chất phản ứng được liệt kê ở phía bên trái của phương trình và các sản phẩm ở phía bên phải. Trong phương trình, cả hai được phân tách bằng một mũi tên. Ví dụ, phương trình hóa học cho phản ứng giữa kẽm và axit clohiđric như sau:Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
Theo phương trình, các chất phản ứng tạo ra kẽm clorua và khí hydro.
Trong trường hợp của một phương trình ion, các chất điện ly được viết dưới dạng các ion phân ly. Các loại phương trình này được sử dụng cho các phản ứng chuyển đôi hoặc phản ứng đơn xảy ra trong dung dịch nước. Ví dụ về một phương trình ion đầy đủ cho một phản ứng như sau:
Phản ứng: CaCl 2 (aq) + 2 AgNO 3 (aq) → Ca (NO 3 ) 2 (aq) + 2 AgCl
Phản ứng ion đầy đủ: Ca 2+ (aq) + 2 Cl - (aq) + 2 Ag + (aq) + 2 KHÔNG 3 - (aq) → Ca 2+ (aq) + 2 KHÔNG 3 - < /sup> (aq) + 2 AgCl
Trong phương trình ion ở trên, các ion Ca 2+ và NO 3 - xuất hiện ở cả hai vế của phương trình. Các ion này tương tự nhau và không tham gia phản ứng. Chúng được gọi là ion khán giả. Khi các ion khán giả bị loại bỏ, phương trình thu được là một phương trình ion thuần. Trong trường hợp này, phương trình ion thuần xuất hiện như sau:
2 Cl - (aq) + 2 Ag + (aq) → 2 AgCl
