Phương trình Eyring, còn được gọi là Phương trình Eyring-Polanyi, được sử dụng để tính tốc độ của một phản ứng hóa học ở các nhiệt độ khác nhau trong lĩnh vực động học hóa học. Nó được viết là k = (k_b [t]) /h) * e ^ (- delta.G /Rt). Phương trình Eyring được phát triển vào năm 1935 bởi nhà hóa học lý thuyết Henry Eyring.
Động học hóa học là nghiên cứu về các phản ứng hóa học, đặc biệt chú ý đến tốc độ chúng xảy ra. Các nhà khoa học nghiên cứu động học hóa học quan tâm đến việc xác định các phản ứng hóa học cụ thể xảy ra nhanh như thế nào, điều gì ảnh hưởng đến tốc độ xảy ra các phản ứng này và những biến số bổ sung nào ảnh hưởng đến bản chất của các phản ứng hóa học.
Một số biến có khả năng ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng hóa học là nhiệt độ, thành phần của các hóa chất tham gia và sự hiện diện của chất xúc tác hoặc các chất làm tăng tốc độ và tạo điều kiện cho phản ứng hóa học.
Trong phương trình Eyring, "k" bằng hằng số tốc độ phản ứng, "t" bằng nhiệt độ, "k_b" bằng hằng số Boltzmann, "h" bằng hằng số Planck, "delta G" là năng lượng Gibbs của sự kích hoạt và "R" là hằng số khí. Công thức cũng có thể được viết lại dưới dạng entanpi của sự kích hoạt hoặc entropy của sự hoạt hóa. Không có giá trị cụ thể cho "k", phương trình cũng có thể được sử dụng để tìm tỷ lệ của các hằng số liên quan đến các nhiệt độ khác nhau cho một phản ứng.
Phương trình Eyring tương tự như Phương trình Arrhenius, cũng được sử dụng để xác định tốc độ của một phản ứng hóa học thay đổi như thế nào dựa trên nhiệt độ. Tuy nhiên, trong khi Phương trình Arrhenius bị hạn chế bởi nó không thể áp dụng cho bất kỳ phản ứng nào bên ngoài động học pha khí, thì Phương trình Eyring có thể được sử dụng để nghiên cứu phản ứng khí, ngưng tụ và pha hỗn hợp.
