Pha loãng làm giá trị pH của dung dịch axit hoặc bazơ tăng lên 7 Giá trị pH của dung dịch axit tăng khi pha loãng, trong khi giá trị pH của dung dịch bazơ giảm khi pha loãng.
Pha loãng một axit làm giảm nồng độ của các ion H + gây ra tính axit, trong khi pha loãng một bazơ làm giảm nồng độ của các ion OH- gây ra tính bazơ. Vì giá trị pH là biểu hiện của nồng độ của các ion này, nên việc thay đổi các nồng độ này bằng cách đưa thêm dung môi vào sẽ khiến giá trị pH thay đổi.
Thang đo pH bao gồm một phạm vi từ 0 đến 14 pH. Độ pH chính xác bằng 7 là trung tính. Giá trị pH lớn hơn 7 là cơ bản, trong khi giá trị pH nhỏ hơn 7 có tính axit. Thang đo pH là logarit với cơ số 10, có nghĩa là mỗi giá trị pH nguyên có tính axit hoặc bazơ cao hơn 10 lần so với giá trị đứng trước hoặc kế tiếp tương ứng. Để pha loãng nhằm giảm tính axit hoặc tính bazơ của dung dịch, dung môi đang được sử dụng phải ít axit hoặc bazơ hơn dung dịch này.
Ngoài ra, chất pha loãng có tính axit có thể được sử dụng để pha loãng dung dịch bazơ hoặc ngược lại, trong phản ứng trung hòa. Do tính chất logarit của thang pH, việc pha loãng một axit hoặc bazơ mạnh thậm chí còn khiến độ pH tương ứng của nó tăng hoặc giảm đáng kể. Các axit và bazơ yếu có giá trị pH gần bằng 7 tương ứng không bị ảnh hưởng bởi quá trình pha loãng.
