Nguyên tố chì có cấu hình electron [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2. Công thức này nói rằng chì có tất cả các electron của xenon cũng như các electron được liệt kê sau [Xe].
Các electron 6 và 6p nằm ở lớp vỏ ngoài cùng và do đó là các electron hóa trị. Theo quy ước, chúng được viết cuối cùng trong cấu hình khí quý. Khi tìm một nguyên tử từ cấu hình khí cao quý của nó, hãy bắt đầu từ khí cao nhất được liệt kê, sau đó thêm các electron được liệt kê. Ngoài ra, có thể dễ dàng hơn khi xem các bảng con được liệt kê và xác định cái nào chưa hoàn chỉnh. Nếu một vỏ con là không đầy đủ, thì nguyên tử đó phải nằm trong phần đó của bảng tuần hoàn. Ví dụ, chì chỉ có hai điện tử trong vỏ con 6p, thay vì sáu điện tử mà 6p có thể giữ. Do đó, nguyên tử có cấu hình này phải thuộc khối p của chu kỳ thứ sáu trong bảng tuần hoàn, nguyên tử này thực sự chứa chì.
