Cân bằng phương trình với một mol chì nitrat, hoặc Pb (NO3) 2, với hai mol axit clohydric hoặc HCl, để tạo ra một mol chì clorua, hoặc PbCl2, với hai mol axit nitric hoặc HNO3 . Toàn bộ phản ứng này diễn ra trong dung dịch nước.
-
Chia nhỏ phương trình thành tất cả các phần của nó
Bắt đầu bằng cách khử các phân tử thành các phần ion của chúng, vì tất cả các chất này đều tạo thành ion trong nước. Chì, hoặc Pb, có điện tích cộng hai. Hai mol nitrat, hoặc NO3, có một điện tích âm. Hai mol hydro, hoặc H, có một điện tích cộng thêm. Hai mol clorua, hoặc Cl, có một điện tích âm.
-
Loại bỏ các ion không tham gia
Hai ion không tham gia phản ứng nên loại chúng ra khỏi phương trình tổng thể. Hydro và nitrat vẫn ở trạng thái ion từ chất phản ứng đến sản phẩm. Điều đó để lại một mol chì và hai mol clorua phản ứng với nhau trong phương trình của bạn.
-
Cân bằng các sản phẩm
Lấy hai mol clorua và kết hợp chúng với một mol ion chì. Kết quả là chì clorua, một chất bột màu trắng từ từ kết tủa ra khỏi dung dịch. Toàn bộ phương trình cân bằng, với các ion hydro và nitrat, là Pb (NO3) 2 (aq) + 2 HCl (aq) ----> PbCl2 (s) + 2 HNO3 (aq).
