Trong hóa học, delta G đề cập đến sự thay đổi Năng lượng tự do Gibbs của một phản ứng. Năng lượng Tự do Gibbs đề cập đến năng lượng trong một phản ứng hóa học có thể được sử dụng để hoạt động.
Năng lượng tự do Gibbs của một phản ứng, delta G, có thể được tính toán thông qua phương trình delta G = delta H - T * delta S. Trong phương trình trước: delta H là sự thay đổi entanpi, T là nhiệt độ tính bằng độ Kelvin và delta S là sự thay đổi trong entropi. Nếu delta G âm, một phản ứng được cho là tự phát; nếu delta G dương, phản ứng không tự phát.
