Công thức của chu kỳ bán rã trong hóa học phụ thuộc vào bậc của phản ứng. Đối với phản ứng bậc 0, công thức là t½ = [Ao] /2k. Đối với phản ứng bậc một, t½ = 0,693 /k và đối với phản ứng bậc hai, t½ = 1 /k [Ao]. Thời gian bán hủy, hoặc t½, là thời gian trôi qua trước khi nồng độ của chất phản ứng giảm xuống còn một nửa giá trị ban đầu.
Nếu thứ tự của một phản ứng là không xác định, thì phải suy ra đủ thông tin để xác định phản ứng đó để tính chu kỳ bán rã của nó. Hằng số tốc độ, K, đối với quá trình hóa học hoặc đủ thông tin để xác định nó phải được cung cấp. Trong một số phản ứng, cần biết nồng độ ban đầu [Ao].
Với phản ứng bậc 0, nồng độ cơ chất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Giảm nồng độ cơ chất của loại phản ứng này làm giảm thời gian bán hủy. Nồng độ ban đầu và hằng số tốc độ cũng sẽ ảnh hưởng đến thời gian bán hủy. Với phản ứng bậc nhất, thời gian bán hủy không đổi ngay cả khi nồng độ cơ chất thay đổi, và chỉ có hằng số tốc độ phản ứng mới ảnh hưởng đến nó. Đối với phản ứng bậc hai, nồng độ cơ chất giảm liên tục sẽ kéo dài thời gian bán hủy. Nồng độ gốc và hằng số tốc độ xác định thời gian bán hủy trong phản ứng bậc hai.
