Ion clorua có tổng cộng 18 điện tử. Điều này bao gồm hai điện tử ở lớp vỏ trong cùng của nó, tám điện tử ở lớp vỏ thứ hai và tám điện tử khác ở lớp vỏ hóa trị thứ ba. Con số này nhiều hơn con số 17 được tìm thấy trong nguyên tử clo trung tính, nguyên tử này chỉ có 7 điện tử ở lớp vỏ hóa trị ngoài cùng của nó.
Cho đến nay, ion clorua là dạng clo phổ biến nhất gặp trong tự nhiên, hơn nhiều so với khí clo trung tính. Điều này là do khả năng phản ứng rất lớn của clo. Khí clo, bao gồm hai nguyên tử clo, rất độc và ăn mòn. Điều này là do clo có khả năng hút electron hay còn gọi là độ âm điện, cho phép nó ăn cắp electron từ hầu hết các nguyên tố khác. Chỉ có nitơ, oxy và flo là vượt quá độ âm điện của clo.
Lý do khí nitơ và khí oxy không bị ăn mòn, mặc dù độ âm điện lớn hơn, là bản chất của các liên kết trong phân tử khí của chúng. Giống như clo, khí nitơ và khí oxy được cấu tạo bởi các phân tử được tạo ra từ hai nguyên tử của các nguyên tố tương ứng của chúng. Tuy nhiên, trong khi các phân tử clo có một liên kết đơn, chỉ chia sẻ hai điện tử, các phân tử oxy có một liên kết đôi, chia sẻ bốn điện tử, và nitơ có một liên kết ba, chia sẻ sáu điện tử. Càng nhiều liên kết nối giữa hai nguyên tử thì chúng càng khó đứt.
