Thiếc cần bốn điện tử để lấp đầy quỹ đạo 5p của nó và có thể tạo thành các hợp chất có bốn liên kết cộng hóa trị. Ngoài ra, thiếc có thể mất hai hoặc bốn điện tử để tạo thành ion Sn2 + hoặc Sn4 +, tương ứng. Thiếc là nguyên tố số 50 trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nó là [Kr] 4d105s25p2.
Mặc dù thiếc có quỹ đạo 4d hoàn toàn đầy đủ, hầu hết các nguồn phân loại nó là kim loại chuyển tiếp. Trong tự nhiên, thiếc tương đối ít có thể được tìm thấy như một nguyên tố tự do. Thay vào đó, hầu hết xuất hiện dưới dạng thiếc đioxit, hoặc SnO2, trong quặng cassiterit. Một số thiếc được tìm thấy trong hợp kim gọi là stannine, với công thức hóa học là Cu2FeSnS4. Các hợp kim thiếc quan trọng bao gồm đồng, chiếm 80% đồng và 20% thiếc, và chất hàn là 67% chì và 33% thiếc.
