Cấu hình electron của magiê là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . < /strong> Cấu hình electron là đại diện cho cách sắp xếp các electron trong nguyên tử hoặc phân tử.
Bằng cách xem xét cấu hình electron của nguyên tử, có thể xác định nguyên tử có bao nhiêu mức năng lượng, bao nhiêu electron trong mỗi mức năng lượng và bao nhiêu electron ở mức năng lượng ngoài cùng của nguyên tử.
Khi nhìn vào từng phần của bảng cấu hình electron của nguyên tử, số đầu tiên đề cập đến mức năng lượng. Chữ thường đề cập đến trình bao phụ. Con số thứ hai đề cập đến số lượng electron trong một lớp vỏ con cụ thể. Phần đầu tiên của cấu hình electron magiê - 1s 2 - cho biết có hai electron trong lớp vỏ phụ p của mức năng lượng đầu tiên.
Từ cấu hình electron này, có thể dễ dàng xác định có bao nhiêu electron trong mỗi mức năng lượng. Số electron trong mỗi mức năng lượng tương đương với số electron trong mỗi lớp vỏ con. Ở mức năng lượng đầu tiên, lớp vỏ phụ s chứa hai electron.
Mức năng lượng thứ hai có hai lớp vỏ con: s và p. Có hai điện tử trong lớp vỏ phụ s và sáu điện tử ở lớp vỏ phụ p với tổng số tám điện tử trong mức năng lượng này. Mức năng lượng thứ ba có hai electron. Chúng được tìm thấy trong sub-shell s. Tổng cộng có 12 electron.
Trong nguyên tử trung hòa, số electron phải bằng số proton nên không có điện tích thuần. Số hiệu nguyên tử của magie là 12; do đó, một nguyên tử trung hòa của magiê có 12 proton và 12 electron.
