Cần 4,8 mol natri hydroxit (NaOH) để trung hòa 2,4 mol axit sulfuric (H 2 SO 4 ). Quá trình Để giải đúng số mol NaOH, liên quan đến việc sử dụng tỷ lệ số mol giữa NaOH và H 2 SO 4 .
Phản ứng giữa axit, chẳng hạn như H 2 SO 4 và bazơ, chẳng hạn như NaOH, được gọi là phản ứng trung hòa, tạo ra hợp chất muối và nước. Phản ứng cân bằng giữa NaOH và H 2 SO 4 có thể được biểu diễn bằng phương trình hóa học 2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O.
Dựa trên phương trình, tỷ lệ số mol giữa NaOH và H 2 SO 4 là 2: 1, nghĩa là cần gấp đôi lượng NaOH so với H 2 SO 4 , để bazơ trung hòa hoàn toàn axit và tạo ra natri sunfat và nước. Do đó, số mol NaOH cần để đốt cháy 2,4 mol H 2 SO 4 được tính bằng cách nhân 2,4 mol với 2.
