Bậc liên kết của B2 là 1. Để tìm thứ tự liên kết của một phân tử đioxit như B2, một sinh viên hóa học bắt đầu bằng cách viết ra cấu hình điện tử của một nguyên tử bo để tìm hiểu. electron nào nằm trong obitan liên kết và obitan phản liên kết.
Khi lập bản đồ cấu trúc điện tử của boron, học sinh sẽ thấy rằng các obitan một sigma và hai sigma bị vô hiệu hóa bởi obitan sao một sigma và sao hai sigma, nghĩa là hai obitan này 'các electron không được tính vào liên kết hoặc phản obitan. Học sinh sẽ thấy rằng chỉ quỹ đạo một-pi, chứa hai điện tử liên kết, mới được tính vào thứ tự liên kết của B2. Tiếp theo, học sinh xác định công thức: Thứ tự liên kết = 0,5 (Na -Nb), với Na là tổng số electron trong các obitan liên kết và Nb là tổng số electron trong các obitan phản liên kết.
Áp dụng công thức, thứ tự liên kết được tính: Thứ tự trái phiếu = 0,5 (6 - 4) = 1. Một tính chất vật lý thú vị biểu hiện ở bo do kết quả của thứ tự liên kết này là thuận từ, một lực hút nhẹ đối với từ trường . Điều này dẫn đến việc hai điện tử liên kết không được ghép đôi, cho phép chúng phản ứng với từ trường bằng cách giả định các spin và mômen góc khác nhau.
