Kim loại có xu hướng mất electron. Loại liên kết hóa học được hình thành bởi các nguyên tử của nguyên tố kim loại được gọi là liên kết kim loại.
Về sự tăng hoặc mất electron, các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được phân thành ba loại: khí trơ, phi kim và kim loại. Nói chung, khí trơ không dễ dàng thu được cũng không mất điện tử, trong khi phi kim có nhiều khả năng nhận được điện tử hơn. Kim loại chứa năng lượng ion hóa thấp, dùng để chỉ lượng năng lượng cần thiết để giải phóng hoặc loại bỏ một electron. Các nguyên tố này cũng có ái lực điện tử thấp, hoặc lực hấp dẫn giữa một điện tử tới và hạt nhân của nguyên tử. Năng lượng ion hóa và ái lực điện tử của nguyên tử càng thấp thì xu hướng mất điện tử càng lớn.
Trong bảng tuần hoàn, năng lượng ion hóa tăng lên khi một năng lượng di chuyển từ trái sang phải trên một hàng. Các nguyên tố được tìm thấy ở phía bên trái của bảng này có năng lượng ion hóa thấp hơn nhiều so với các nguyên tố ở bên phải. Tương tự như vậy, các nguyên tố ở phía bên phải có xu hướng nhận electron. Các nguyên tố này thường là phi kim.
Trong phản ứng giữa kim loại và phi kim, số electron bị mất đi bởi một kim loại sẽ phụ thuộc vào nhóm nào. Ví dụ, các kim loại trong nhóm 1A sẽ mất một electron từ lớp vỏ hóa trị của nó, trong khi kim loại ở nhóm 3A bị mất ba electron. Ngoài ra, các phi kim trong nhóm 5A nhận được ba điện tử vì chúng có năm điện tử ở lớp vỏ hóa trị.
