Hợp chất ngậm nước là bất kỳ hợp chất nào có các phân tử nước hoặc nguyên tử hydro và oxy được gắn kết về mặt hóa học. Các hợp chất này có thể phân ly thành nước và các hợp chất khác. Các hợp chất ngậm nước có thể là hữu cơ, chứa nguyên tử cacbon hoặc vô cơ.
Một ví dụ về hydrat hữu cơ là etanol, còn được gọi là etyl hydrat. Công thức hóa học là CH3OH.
Các hyđrat vô cơ thường là muối và tinh thể có thể thay đổi màu sắc khi các phân tử nước bị đẩy ra ngoài. Chúng có thể được sử dụng làm chất chỉ thị nước. Một ví dụ là clorua coban II, có màu đỏ khi ngậm nước và màu xanh lam khi không được ngậm nước. Công thức ngậm nước là Co-Cl2.6H20. Khi loại bỏ nước, các hợp chất có thể được gọi là khan.
Số lượng phân tử nước gắn vào được ghi chú ở cuối công thức hợp chất và bằng (n) và được đọc dưới dạng số Hy Lạp, chẳng hạn như hexahydrat trong công thức coban II clorua. Các hợp chất có một phân tử nước được gọi là monohydrat. Soda rửa là một hợp chất ngậm nước được sử dụng phổ biến với công thức hóa học là Na2So4.10H2O và tên gọi là natri cacbonat decahydrat. Các hydrat vô cơ nổi tiếng khác bao gồm Borax, là natri tetra borax decahydrat, Na2B4.10H2O và muối Epsom, là magie sunfat hepta-hydrat, MgSO4.7H2O.
Một số khí có thể tạo thành các hợp chất ngậm nước được gọi là clathrat, trong đó các phân tử nước tạo thành các khung lỏng lẻo xung quanh phân tử khí.
