Hợp chất ion là chất được hình thành từ liên kết hóa học của các nguyên tố mang điện tích trái dấu. Lực hút giữa các điện tích trái dấu giữ phân tử lại với nhau. Muối ăn thông thường, hoặc natri clorua, là một ví dụ về hợp chất ion.
Sách Hóa học ảo của Đại học Elmhurst giải thích rằng những người đóng vai trò chính trong các hợp chất ion là các ion, là những nguyên tử mang điện. Nguyên tử tạo thành ion vì ion thường bền hơn nguyên tử trung hòa. Sự sắp xếp ổn định nhất cho một nguyên tử là có tám điện tử hóa trị ở mức năng lượng ngoài cùng của nó. Hầu hết các nguyên tố trong bảng tuần hoàn không có cấu hình electron này. Tùy thuộc vào bao nhiêu electron hóa trị mà một nguyên tử được thêm hoặc mất electron. Các nguyên tử có tương đối ít electron hóa trị, chẳng hạn như kim loại, mất electron và nhiễm điện. Nguyên tử có chứa sáu hoặc bảy điện tử hóa trị, chẳng hạn như phi kim, thu hút nhiều điện tử hơn và có độ âm điện. Một khi nguyên tử nhận được hoặc mất đi electron, nó sẽ sở hữu điện tích và trở thành ion. Các ion có đặc tính khác với các dạng trung hòa của nguyên tử.
Khi nguyên tử nhiễm điện gặp nguyên tử nhiễm điện âm, các êlectron nhảy từ nguyên tử nhiễm điện sang nguyên tử âm điện. Các ion sau đó được hình thành. Một liên kết ion được tạo ra giữa các ion tích điện dương và tích điện âm. Các hợp chất ion chứa các dạng ion lặp lại được gọi là mạng tinh thể.
