Entanpi của quá trình cháy là năng lượng được giải phóng bởi phản ứng cháy giữa hydrocacbon, oxy và nguồn nhiệt. Phương pháp tính entanpi của quá trình cháy là lấy entanpi của quá trình hình thành các sản phẩm và trừ đi entanpi của sự hình thành các chất phản ứng. Năng lượng này thường ở dạng nhiệt, được biểu thị bằng kilojoules.
Ví dụ, entanpi của quá trình đốt cháy etilen là âm 900 kilojoules /mol. Phương trình cho phản ứng này là C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O, cùng với âm 900 kilojoules trên mỗi mol nhiệt tỏa ra. Glucose, một phân tử hydrocacbon nặng hơn nhiều, tạo ra âm 2.801 kilojoules mỗi mol.
Entanpi được biểu thị bằng số âm là tỏa nhiệt, nghĩa là phản ứng tỏa nhiệt. Tất cả các entanpi của sự hình thành các sản phẩm trong quá trình cháy đều là các số cơ bản giống nhau vì cacbon đioxit và nước luôn là sản phẩm của các hiđrocacbon dễ cháy. Entanpi chuẩn của sự hình thành đối với oxy nguyên chất bằng 0 vì chất này ở trạng thái nguyên tố nhất. Biểu đồ hiển thị entanpi chuẩn của quá trình hình thành có thể được sử dụng để xác định lượng năng lượng được tạo ra trong các phản ứng đốt cháy.
Entanpi của sự hình thành là lượng năng lượng hoặc nhiệt cần thiết để tạo ra một phân tử của một chất. Một mol là tỷ lệ phân tử hoặc nguyên tử trên một trọng lượng tiêu chuẩn của một chất. Một kilojoule là một đơn vị năng lượng.
