Chất điện ly yếu chủ yếu là các phân tử khi hòa tan trong dung dịch. Điều này là do chất điện ly yếu tạo ra rất ít ion khi được đặt trong dung dịch và nó chỉ phân ly một phần.
Các hợp chất điện ly yếu thường bao gồm các liên kết cộng hóa trị có cực. Những loại liên kết này được hình thành khi hai nguyên tử chia sẻ đồng đều các điện tử, chứ không phải giành hoặc mất một điện tử như xảy ra trong liên kết ion. Các liên kết cộng hóa trị thường tạo thành axit hoặc bazơ yếu, có nghĩa là chúng có giá trị pH gần với trung tính (7). Liên kết cộng hóa trị mạnh nhất và phổ biến nhất là H2O (nước). Các ví dụ khác bao gồm amoniac và hydro florua.
Các axit hoặc bazơ mạnh, chẳng hạn như axit clohydric hoặc magiê hydroxit, sẽ là các ion chứ không phải là phân tử khi được đặt trong dung dịch, mang lại cho chúng điện tích dương hoặc âm.
