Chất điện phân dẫn điện khi ở trạng thái nóng chảy hoặc khi hòa tan trong nước, nhưng chất điện phân không dẫn điện ở những trạng thái này. Điều này là do kiểu liên kết giữ các phân tử lại với nhau. Các chất liên kết ion đóng vai trò là chất điện ly mạnh; các chất liên kết cộng hóa trị thường tạo thành chất không điện ly, nhưng chúng cũng có thể tạo thành chất điện ly yếu.
Độ bền của chất điện ly được đặc trưng bởi mức độ phân ly mạnh mẽ của chất này thành các cation và anion trong nước, sau đó cho phép chuyển các electron trong nước. Có thể quan sát điều này bằng cách đặt các điện cực của mạch điện chứa bóng đèn vào nước và xem bóng đèn có sáng không. Nếu các điện cực được đặt trong nước tinh khiết, sẽ không có gì xảy ra vì nước tinh khiết là chất không dẫn điện. Các chất có liên kết ion, chẳng hạn như muối ăn, axit và bazơ mạnh, phân ly hoàn toàn, trong khi các chất không điện phân, chẳng hạn như đường, chỉ tan một cách đơn giản. Các chất cộng hóa trị phân cực, chẳng hạn như axit và bazơ yếu, phân ly một phần và tạo ra ít ion. Các chất phân ly trong nước do các phân tử nước bị phân cực, điều này làm cho nó hút các cation và anion trong phân tử của chất đó và kéo chúng vào dung dịch và phân bố chúng. Các nhà khoa học sử dụng thông tin về việc một chất là chất điện ly mạnh hay yếu hay chất không điện ly để làm manh mối cho loại liên kết trong một hợp chất.Bài viết tương tự
Các bài viết thú vị khác
