Để tính pH từ nồng độ mol, lấy logarit âm của nồng độ mol của dung dịch nước tương tự như công thức sau: pH = -log (molarity). pH là thước đo mức độ axit hoặc bazơ một chất là, dùng để chỉ nồng độ của các nguyên tử hydro hiện diện. Nồng độ mol là nồng độ của một dung dịch nước cụ thể tính bằng mol, còn được gọi là số Avogadro, trên lít.
Một cá nhân đã có nồng độ mol của dung dịch nước có thể chỉ cần sử dụng máy tính với nồng độ mol để xác định độ pH của dung dịch. Độ pH dao động từ 0 đến 14. Độ pH trung tính, là độ pH của nước, là 7,0 trong khi độ pH nhỏ hơn 7,0 được coi là có tính axit. Độ pH trên 7,0 được coi là cơ bản. Bất kỳ dung dịch nào có pH rất axit hoặc bazơ đều được coi là dễ phản ứng và sẽ dễ dàng phản ứng với các phân tử và nguyên tố khác có trong các dung dịch khác nhau để tạo ra các hợp chất khác nhau.
Độ pH và pOH của dung dịch nước phải bằng 14. Điều này nhằm duy trì trạng thái cân bằng của các phản ứng ion hóa xảy ra trong dung dịch. Nói tóm lại, nếu biết pH hoặc pOH của một dung dịch, thì dung dịch kia có thể dễ dàng suy ra thông qua một phép toán đơn giản.
