Kim loại chuyển tiếp đề cập đến 38 nguyên tố từ nhóm 3 đến nhóm 12 trong bảng tuần hoàn. Chúng cứng, dẻo, dễ uốn và có khả năng dẫn nhiệt và điện. Chúng thường có một số trạng thái oxy hóa phổ biến, bởi vì các điện tử hóa trị của chúng tồn tại trong nhiều hơn một lớp vỏ.
Năm obitan d trở nên đầy hơn, bắt đầu từ trái sang phải trong bảng tuần hoàn. Các electron d liên kết lỏng lẻo góp phần vào tính dễ uốn và độ dẫn điện cao của các nguyên tố.
Các phần tử chuyển tiếp có năng lượng ion hóa thấp. Chúng có một loạt các dạng tích điện dương hoặc trạng thái oxy hóa. Trạng thái oxy hóa dương cho phép các kim loại này tạo ra nhiều hợp chất ion và một phần ion khác nhau. Các obitan d phân tách thành hai mức phân chia lại năng lượng do sự hình thành các phức chất. Điều này cho phép hầu hết các phức chất hấp thụ các tần số ánh sáng cụ thể, tạo thành các hợp chất và dung dịch có màu đặc trưng.
Ba nguyên tố chuyển tiếp đáng chú ý là sắt, niken và coban, là những nguyên tố duy nhất tạo ra từ trường. Nói chung, các kim loại này có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. Hơn nữa, chúng thường tạo thành các hợp chất có màu. Một tính chất khác của các kim loại chuyển tiếp là chúng thường thuận từ.
Các nguyên tố chuyển tiếp phong phú nhất là sắt và titan. Các kim loại chuyển tiếp quan trọng bao gồm bạc, đồng và sắt. Nhiều nguyên tố trong số này đóng vai trò như chất xúc tác cho các phản ứng công nghiệp.
