Một cấu trúc CCL4 Lewis minh họa sự hình thành liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử của một phân tử nhất định, theo Đại học California, Davis. Sự hình thành các liên kết này liên quan đến việc chia sẻ các electron ở lớp vỏ ngoài cùng của các nguyên tử liên quan.
Ngoài việc hiển thị các liên kết giữa nguyên tử của một phân tử, cấu trúc Lewis còn hiển thị số lượng các cặp electron đơn lẻ. Đối với cacbon tetraclorua (CCL4), cacbon được đặt ở trung tâm. Sau đó, nguyên tử cacbon tạo thành một liên kết đơn với mỗi nguyên tử trong số bốn nguyên tử clo.
Ba cặp của mỗi nguyên tử clo không tham gia vào liên kết được đặt xung quanh các nguyên tử. Tuy nhiên, chúng nên được vẽ theo cách mô tả rằng chúng được nhóm thành từng cặp. Theo Socratic, mỗi nguyên tử phải có tổng số tám electron ở lớp vỏ ngoài cùng phù hợp với quy tắc bát phân. Tuy nhiên, quy tắc này không áp dụng khi nguyên tử hydro tham gia vì nó chỉ có lớp vỏ đầu tiên chỉ có thể chứa tối đa hai điện tử. Mô hình VSEPR của cacbon tetraclorua cho thấy rằng các nguyên tử tự do bao quanh nguyên tử clo được đặt trong các vùng. Các vùng còn được gọi là mây. Các vùng chứa các electron nhất định phải càng xa nhau càng tốt.
