Độ mạnh của lực hút đối với một ion kim loại phụ thuộc vào một số yếu tố. Điện tích ion có thể được xác định bằng bao nhiêu electron hóa trị mà nó đã hiến tặng và vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Phổ biến hơn là có điện tích ion thấp hơn điện tích ion cao hơn.
Số lượng electron hóa trị mà một nguyên tố kim loại tặng là khác nhau tùy thuộc vào nhóm mà nguyên tố đó thuộc về. Ví dụ, ngoại trừ hydro, là một phi kim, các nguyên tố trong Nhóm 1 và 2 có 1 và 2 điện tử hóa trị tương ứng có sẵn để hiến tặng. Các kim loại chuyển tiếp, được tìm thấy trong Nhóm 3 đến Nhóm 12, có thể có một loạt các trạng thái ôxy hóa và tặng các số điện tử hóa trị khác nhau tùy thuộc vào điều kiện hiện tại và các nguyên tố mà chúng tương tác với nhau. Tuy nhiên, có một số mẫu nhất định được thiết lập và nhiều kim loại chuyển tiếp thường chỉ được tìm thấy ở một hoặc hai trạng thái ôxy hóa có thể có của chúng.
Các electron hóa trị là nền tảng cho liên kết nguyên tử và lực giữa các phân tử. Nếu các điện tử hóa trị được cho hoặc nhận, chúng dẫn đến liên kết ion. Nếu chúng được chia sẻ, các electron hóa trị sẽ giúp hình thành các liên kết cộng hóa trị. Các ion kim loại thường được tìm thấy trong liên kết ion với các ion phi kim mặc dù chúng có thể tạo liên kết kim loại với nhau.
