Ka, Kb và Kw có quan hệ với nhau trong một phương trình đơn giản: Ka nhân với Kb bằng Kw. Phương trình này có thể được sử dụng để xác định bất kỳ biến nào nếu hai biến còn lại đã biết.
Ka, hay hằng số phân ly axit, là hằng số cân bằng cho sự phân ly của các axit. Axit mạnh phân ly hoàn toàn trong nước, còn axit yếu chỉ phân ly một phần. Ka của một axit thể hiện độ mạnh hay yếu của một axit. Axit mạnh có giá trị Ka lớn vì chúng phân ly hoàn toàn trong nước, còn axit yếu có giá trị Ka nhỏ. Kb, hay hằng số phân ly bazơ, là biểu thức cân bằng của bazơ. Trong nước, bazơ mạnh và yếu đều thiết lập một giá trị cân bằng. Giá trị này được ký hiệu bằng giá trị Kb. Kw là hằng số phân ly nước và được định nghĩa là sự phân ly và ion hóa của nước. Kw luôn là 1,0 x 10 ^ -14 khi nước ở 25 độ C. Mối quan hệ giữa Kw, Kb và Ka cho phép sinh viên hóa học xác định độ mạnh tương đối của một axit hoặc một bazơ bằng cách so sánh nó với giá trị Kw. Ví dụ: nếu giá trị Ka của một axit đã biết, thì giá trị Kb của bazơ liên hợp của axit đó có thể được tìm thấy bằng cách thêm các giá trị Ka và Kw vào phương trình đã đề cập trước đó.
